Protolytické teorie kyselin a zásad Bronsted-Lowryho

Protolytické teorie kyselin a zásad, je na pokraji dvou věd - fyziky a chemie. S ním jsou popsány vlastnosti a povaha bází a kyselin. Vědci jsou rozděleni do dvou skupin látek, které se navzájem ovlivňují.

Úkolem teorie

Protolytické teorie kyselin a zásad pomoci vyřešit důležitý úkol: předvídat, které produkty jsou vytvořeny jako výsledek jejich interakce a jak to se uskuteční tuto reakci. K tomu, odborníci použít kvantitativní a kvalitativní charakteristiky kyselin a bází.

Proto existuje několik teorií, které jsou různě interpretovány, že takové kyseliny a báze. Různými způsoby, které hodnotí jejich další vlastnosti. Nakonec záleží na tom, jaký bude výsledek reakce.

Koncepční chemické systémy

Protolytické teorie kyselin a zásad jsou velmi populární, když potřebujete zjistit, jak jsou vzájemně propojeny v přírodě. To je široce používán v průmyslové praxi a vědu. Teoretické znalosti účinků interakce kyselin a bází, koncepčních systémů určení chemie formace ovlivnit různé teoretické koncepty prakticky ve všech chemických oborech.

Vývoj poznatků o interakcích kyselin a zásad

Protolytické teorie kyselin a zásad se týká jednoho ze základních chemie. Klíčové pojmy byly poprvé formuloval vědci XVII století. V tomto případě je obsah opakovaně poté, co změnil a revidovány.

Anglický chemik XVII století Robert Boyle věřil, že kyseliny jsou tělo, atomy, které mají ostré výčnělky a základnu - je to jejich póry. Proto se považuje, všechny neutralizační reakce se snižuje s tím, že kyselina výčnělky proniknout do pórů bází.

Poprvé teorie kyselin a zásad navrhuje francouzský lékárník Nicolas Lemery. V roce 1675 vydal „chemie kurz“, který podrobně malované chemické a fyzikální vlastnosti látek podle jejich tvaru a struktuře. Lemaire si představoval, že kyseliny mají ostré hroty, z důvodu nepříjemných pocitů, které vznikají na kůži. Důvody zavolal louhy, což naznačuje, že jejich porézní struktuře. Výsledný neutrální sůl, kterou tvoří.

Již v XVIII století, další francouzská vědec Lavoisier Antaun související vlastnosti za přítomnosti kyselin v jejich složení atomů kyslíku. Rozpor prokázala tuto hypotézu, po anglickou lékárnou Gemfri Devi a jeho protějšek francouzštiny, Joseph Louis Gay-Lussac identifikovali řadu kyselin, které neobsahují kyslík. Mezi nimi jsou halogenidy nebo kyanovodík. Tak bylo zjištěno velké množství sloučenin, obsahujících kyslík, které nemají vlastnosti kyselin.

moderní nápady

Pojem protolytických teorie kyselin a bází se výrazně změnila v XIX století. Chemici ocelové kyseliny indikovat pouze ty látky, které jsou schopné interagovat s kovem a k uvolnění vodíku. Tyto závěry byly dosaženy v německém vědec Justus von Liebig v roce 1839. To je považováno za jeden ze zakladatelů zemědělské chemie a organické chemie.

Souběžně se švédskou mineralog Jens Jakob Berzelius formuloval myšlenku, že by měly být léčeny kyselin na negativním nekovových oxidů, zatímco oxid s kladným nábojem základny. To pomáhá vysvětlit základní vlastnosti kyselin a bází. To je důvod, proč je kyselý a základní Švéd považovány za funkční vlastnosti sloučenin. On byl první na světě, se pokusil předpovědět konečný efekt látek uvažujeme.

Hlavní ustanovení Protolytické teorie kyselin a bází jsou formulovány po práci jiného švédský chemik Svante Arrheniova. V roce 1887 shrnul teorii elektrické oddělení. Poté se reálná možnost popsat vlastnosti kyselin a bází, počínaje od elektrolytů ionizačních produktů. A díky příspěvku rusko-německý chemik Friedrich Wilhelm Ostwald teorie byla formulována pro slabých elektrolytů.

V XX století, američtí vědci Cady, Franklin a Kraus zakotvené teorie solvosistem. To začalo být používán jako ustanovení a Arruniusa Ostwald, a s ohledem na všechny ostatní rozpouštědla, které by mohly samodissotsiirovatsya.

Dnes Protolytické teorie kyselin nejúplněji kloubové Dane Johannes Nicolaus Bronsted a American Gilbert Newton Lewis, který se rovněž zabývá jaderné fyziky a termodynamiky.

Teorie Liebig

Podle teorie vodíkové kyseliny Liebig je látka, schopná reagovat s kovy z vodíku vytvořeného. V tomto případě je pojem „základna“ Liebig nevstoupil vůbec.

Vodík a soli vytvořené reakcí. Reakcí se silnými kyselinami vykazují reakce kovů. teorie dnes se používá pouze pro predikci interakce látek, které obsahují vodík, s kovy v rozpouštědle.

Teorie Arrhenius-Ostwald

Analýza, co je Protolytické teorie kyselin a zásad Arrheniova - Ostwald, na vědomí, že jsou všechny kyseliny látky, které ve vodném roztoku za vzniku vodíkové kationty. Tak báze pouze ty látky, které ve vodném roztoku získané kation kovu nebo amonného.

Výsledná reakční produkuje vody a soli. Existuje závislost, při reakci se silnými kyselinami se silnými bázemi. Na základě této teorie by mohlo ospravedlnit rozdělení elektrolytů, stejně jako stanovení hodnoty pH byl představen, který se vztahuje na alkalickém prostředí. Také se používá k hydrolýze solí a bází, které obsahují soli. Nicméně, stále méně a méně. Skutečnost, že to vyžaduje těžkopádné výpočty. Zatímco teorie proton mnohem jednodušší.

Teorie Bronstedovy-Lowryho

Protolytické teorie kyselin a zásad Brónstedovy - Lowry byl nejprve představen v roce 1923. Bronstedova Lowry a jeho formulovány nezávisle na sobě. Vědci v kombinaci koncepci kyselin a zásad společně.

Podle jejich zastoupení, kyseliny - jsou molekuly nebo ionty, které působí v roli reakce donory protonů. Zároveň pouze tyto báze jsou molekuly nebo ionty, které lze připojit protony. Podle této teorie kyselin a zásad máme definici protolytes. Co je podstatou?

Protolytické teorie kyselin a bází v chemii snížena na přenos protonu z kyseliny na základnu. Kromě toho v této době kyseliny zbavené protonu, se sám do země. A možná taky, musel přiložit novou proton. Základem této doby se stane kyseliny, tvořící protonovaný částice.

Z tohoto důvodu, v každém kontaktním interakce látek zapojeny dva páry bází a kyselin. Bronsted je nazývá páření. To jsou základní ustanovení, která nám umožňuje formulovat Protolytické teorie kyselin a zásad. Protolytické reakce probíhají ve dvou směrech na stejné, protože jakákoli látka, v závislosti na podmínkách a může být kyselina a báze.

Později se vyvinul teorii Bronstedovy acidobazické katalýzy a Lowry pracoval na optické aktivity organických sloučenin.

teorie solvosistem

Solvosistem teorie během vývoje myšlenek předložené Arrhenius a Ostwald objevil. Nejčastěji se používá reakcí s protická rozpouštědla. Nabídli jí tři Američané - Cady, Franklin a Kraus.

Podle této hypotézy, vztaženo na celkovou hmotnost iontu leží rozpouštědla. To má schopnost proniknout na jednotlivé ionty v nepřítomnosti rozpouštědla. V tomto případě, kationtu a aniontu. Přičemž první iontů lithia a druhá - ion Liat. Jak se používá v reakčním protickém rozpouštědle, který je schopen přenášet proton z neutrálních molekul kapaliny do druhého. Čímž se vytvoří stejný počet aniontů a kationtů.

Produkt této reakce se stane rozpouštědlo a sůl.

Tato teorie je použít k predikci reakcí mezi kyselinami a bázemi ve všech rozpouštědlech. Je také možné, aby regulace těchto procesů pomocí rozpouštědla. Teorie podrobně popisuje vlastnosti látek, které neobsahují kyslík a vodík.

Lewis teorie

Lewis teorie formulované v roce 1923. Je založen na dostupné v té době v oblasti vědy, elektronické podání. Jejich použití by mohlo maximalizovat stanovení báze a kyseliny.

V chemii je zde termín „Lewisova kyselina“. Tento ion nebo molekulu, která má volné elektronové orbitaly, které může přijmout elektronové páry. Pozoruhodným příkladem je protony - vodíkové ionty a ionty některých kovů a jeho určité soli látky.

V případě, že Lewisova kyselina není vodík, se nazývá aprotické.

Teorie Mikhail Usanovich

Maximálně obecná teorie kyselin a bází v roce 1939 formulovány Sovětský chemik Mihail Usanovich.

To je založeno na myšlence, že interakce mezi libovolnou kyselinou a bází povede k převedení na sůl reakcí. Tak, kyselina je definována jako samotné částice se odštěpí z kationtů, včetně protonů, a také, aby se přes místo aniontů a především elektronů.

Ve stejné době, je bází částice, která má schopnost se přisaje na proton nebo jiný kation. Ale může také poskytnout elektron nebo anion. Zásadní rozdíl od teorie Lewis je to, že základem definic „báze“ a „kyselina“ není struktura elektronového obalu, a znaménko náboje částice.

V teorii Mikhail Usanovich existují nedostatky. Šéf mezi nimi - velké množství zobecnění a vágní formulace základních pojmů. Kromě toho, tato teorie neumožňuje, aby kvantitativní predikci účinků interakce kyselin a zásad.