Obecný vzorec pro alkeny. Vlastnosti a charakteristika alkenů

Nejjednodušší organické sloučeniny zahrnují nasycené a nenasycené uhlovodíky. Patří mezi ně látky třídy alkany, alkyny, alkenů.

Vzorec, které obsahují vodíkové a uhlíkové atomy v určitém pořadí a množství. Často se vyskytují v přírodě.

Stanovení alkenů

Ostatní jejich jméno - nebo uhlovodíky olefinů ethylen. Jedná se o tzv třída sloučenin, působících v 18. století, kdy otevírání olejovité kapaliny - ethylenchloridu.

Tím, alkenů jsou látky, složené z atomů uhlíku a atomů vodíku. Patří k acyklických uhlovodíků. Tyto molekuly jsou přítomny pouze dvojité (nenasycený) vazbu spojující dva atomy uhlíku k sobě navzájem.

vzorec alkeny

Každá třída sloučenin má chemické označení. Symboly jsou prvky periodické soustavy je uvedeno složení a strukturu spojení každé látky.

Obecný vzorec alkenů označeny takto: C _{nH 2n,} kde číslo n je větší než nebo rovno 2. Pokud rozluštění je možno vidět, že každý atom uhlíku má dva atomy vodíku.

Molekulární vzorec alkenů z homologické řady reprezentované následujícími strukturami: C _{2H 4,} C _{3H 6,} C _{4H 8,} C ₅ H _10, C ₆ H _12, C ₇ H _14, C _{8H 16,} C _{9H 18,} C ₁₀ H _20. Je možno vidět, že každá následující uhlovodík obsahuje o jeden atom uhlíku v poloze 2 a více vodíku.

K dispozici je umístění symbol grafický a pořadí chemických látek mezi atomy v molekule, která ukazuje strukturní vzorec alkenů. S pomocí mocenství označeném uhlíku a vodíku.

Alkeny strukturní vzorec může být zobrazen v roztažené formě, kdy je znázorněno, všechny chemické prvky a spojení. Přesnějšího výraz není zobrazeno sloučenina olefinů uhlíku a vodíku pomocí mocenství.

Vzorec kosterní označují nejjednodušší konstrukce. Přerušovaná čára představuje základ molekuly, ve které jsou atomy uhlíku prezentovány svými vrcholy a konce, a vodík bodových vazeb.

Jak vytvořit název olefinů

na systematické názvosloví, vzorce a názvy alkenů z alkany bázi tvoří strukturu vztahující se k nasycené uhlovodíky. Chcete-li to ve jménu poslední příponou -AN nahrazen -ilen nebo -en. Příkladem je tvorba butan-butylenu a pentenu z pentanu.

Pro indikaci polohy vzhledem k dvojité připojení atomů uhlíku uvedených v arabskými číslicemi na konci názvu.

V srdci názvy alkenů je označení uhlovodíku s nejdelším řetězci, ve kterých je přítomna dvojná vazba. Při startu číselného řetězce je obvykle vybrán konec, který je nejblíže k nenasycené sloučeniny, atomy uhlíku.

V případě, že strukturní vzorec alkenů má větve, které indikují zbytků jméno a číslo, a za účelem dosažení požadované číslic odpovídající místo na uhlíkovém řetězci. Po níž následuje jméno uhlovodíku. Poté, co čísla jsou obvykle dát pomlčku.

Tam nenasycené skupiny odnože. Jejich jména mohou být triviální nebo vytvořené podle pravidel systematického názvosloví.

Například, NSC = CH- uvedené ethenyl nebo vinyl.

izomery

Molekulární vzorec alkeny nemusí uvádět izomerii. Nicméně, pro tuto třídu látek, s výjimkou ethylenu molekula vnitřní prostorovou variaci.

Izomery ethylenické uhlovodíky mohou být na uhlíkové kostře, nenasycených mezitřídě komunikace polohy nebo prostorové.

Obecný vzorec alkenů určuje množství atomů uhlíku a vodíku v řetězci, ale nevykazuje přítomnost a umístění dvojné vazby v něm. Příkladem je cyklopropan jako cross-třídy Izomer C _{3H 6} (propylen). Jiné typy izomerie, jsou zobrazeny na C ₄ H ₈ nebo butenu.

Různé nenasycený stav komunikace se vyskytuje v 1-buten nebo buten-2, v prvním případě, dvojitý spojení je v blízkosti prvního atomu uhlíku, a ve druhém - ve středu řetězce. Isomery uhlíkové kostře mohou být považovány například methylpropenu (CH _3-C (CH ₃₎ = CH ₂₎ a isobutylen _{((CH 3)} 2C = CH _2).

Prostorové variace inherentní buten-2 a cis-trans-poloze. V prvním případě jsou postranní skupiny umístěny nad a pod hlavní uhlíkového řetězce s dvojnou vazbou v druhém isomerů jsou substituenty na stejné straně.

Charakteristika olefinů

Obecný vzorec pro alkeny určuje fyzický stav všechny členy této třídy. Spouštění a konče ethylen butylen _(C2 až C _4), látky existovat v plynné formě. Takže bezbarvý ethen má nasládlou zápach, nízkou rozpustnost ve vodě, molekulovou hmotnost menší než je vzduch.

V kapalné formě, prezentovány uhlovodíky homologní období od C ₅ až C _17. Počínaje alken které mají v hlavním řetězci 18 uhlíkových atomů, přechod na skupenství, ve formě pevné látky.

Všechny olefinů řadí špatnou rozpustnost ve vodném prostředí, ale dobré v organické povahy použitého rozpouštědla, jako je například benzen nebo benzín. Jejich molekulová hmotnost je menší, než je voda. Zvýšení vede uhlíkový řetězec, ke zvýšení teplotních charakteristik roztavením a teplotou varu těchto sloučenin.

reality olefinů

Strukturní vzorec alkeny ukazuje přítomnost dvojné vazby ve skeletu a σ- z π- spojující dva atomy uhlíku. Tato struktura molekuly určuje jeho chemické vlastnosti. Komunikace-π je považována za příliš silná, a proto je možné jej zničit s vytvořením dvou nových vazeb-å, které byly získány jako výsledek spojení dvojice atomů. Nenasycené uhlovodíky jsou elektronové donory. Se účastní v procesech elektrofilní připojení typu.

Důležitou chemické vlastnosti alkenů je halogenace proces s vydáním sloučeniny, jako digalogenoproizvodnym látek. Atomy halogenu mohou být připojeny ke sloučenině dvojitým uhlíků. Příkladem je bromace propylenu za vzniku 1,2-dibrompropanu:

H _2C = CH-CH ₃ + Br ₂ → BrCH ₂ -CHBr-CH _3.

Tento neutralizační proces barvy ve vodě bromu alkenů považovány kvalitativní důkaz přítomnosti dvojné vazby.

Významné reakce olifinov týká hydrogenace s přídavkem molekul vodíku působením katalytických kovů, jako je platina, palladium nebo nikl. To má za následek v uhlovodících s nasyceným vazbou. Formule alkany, alkeny, jsou uvedeny níže v hydrogenaci butenu:

CH _{3-CH 2-CH} = CH ₂ + H ₂ → CH ₃ ^Ni-CH _{2-CH 2-CH 3.}

Proces spojování halogenidové molekuly nazývané olefiny
gidrogalogenirovaniem kolem pravidlo, otevřený Markovnikov. Příkladem je hydrobromination propylenu za vzniku 2-brompropan. Je spojen s dvojnou vazbou vodík-uhlík, které je považováno za nejvíce hydrogenovaný:

CH _3-CH = CH ₂ + HBr → CH _{3 -BrCH-CH3.}

alkeny voda adiční reakce s kyselinami je známý jako hydratace. Výsledkem je molekula alkoholu 2-propanol :

_CH3 -HC = CH ₂ + H ₂ O → CH _{3 -OHCH-CH3.}

Pokud jsou vystaveny alkenů sírové sulfonace kyselinou proces probíhá:

_CH3 -HC = CH ₂ + HO-OSO-OH → CH _{3-CH 3} CH-OSO _2-OH.

Reakce se provádí s vytvořením kyselých esterů, jako je například kyselina izopropilsernoy.

Alkeny mohou podléhat oxidaci během jejich hoření za působení kyslíku za vzniku vody a oxidu uhličitého:

2CH ₃ -HC = CH ₂ + 9O ₂ → 6CO ₂ + 6H ₂ O.

Reakce olefinických sloučenin a manganistan draselný zředěného v roztoku vede ke struktuře glykoly nebo dvojmocnými alkoholy. Tato reakce se také oxidovat za vzniku ethylenglykolu a bělicí roztok:

3H ₂ C = CH ₂ + 4H _2O + 2KMnO ₄ → 3OHCH-CHOH + 2MnO ₂ + 2KOH.

Alken molekula může být zapojen do polymerace s volnými radikály, nebo kationtové-aniontové mechanismu. V prvním případě se pod vlivem peroxidů získaných typu polyethylen polymer.

Podle druhého mechanismu kationtové katalyzátory jsou kyselé a aniontová činidla jsou organokovové polymer s přidělení stereoselektivní.

Co je alkany

Nazývají se parafíny nebo omezit acyklické uhlovodíky. Mají lineární nebo rozvětvenou strukturu, která obsahuje pouze jednoduché vazby nasycené. Všichni členové homologní řady této třídy mají obecný vzorec C _{nH 2n + 2.}

Ve své struktuře obsahuje pouze atomy uhlíku a vodíku. Obecný vzorec alkenu tvořena notace nasycených uhlovodíků.

Jména alkany a jejich charakteristiky

Nejjednodušším zástupcem této třídy je metan. Následoval látkami, jako je ethan, propan a butan. Základem jejich jméno je kořen číslovky v řeckém jazyce, ke kterému se přidává příponu -an. Alkany jména jsou uvedena v nomenklatuře IUPAC.

Obecný vzorec pro alkeny, alkyny, alkanů obsahuje pouze dva druhy atomů. Patří mezi ně prvků uhlíku a vodíku. Počet atomů uhlíku ve všech třech třídách zápalky, kontrast je pozorován pouze v počtu vodíku, který se může štěpit nebo připojit. Z nasycených uhlovodíků získané nenasycené sloučeniny. Zástupci parafinů obsažených v molekule je 2 atom vodíku více než olefinu, což potvrzuje obecný vzorec alkanů, alkenů. Alkeny konstrukce je považována v důsledku přítomnosti nenasycené dvojné vazby.

Porovnáme-li množství vodíku a uhlíku v alkanu, maximální hodnota je v porovnání s jinými třídami uhlovodíků.

Vzhledem k tomu, metanu a končí-butan (C ₁ až C _4), látky existovat v plynné formě.

V kapalné formě, prezentovány uhlovodíky homologní období od C ₅ až C _16. Vzhledem k tomu, alkan obsahující v hlavním řetězci 17 uhlíkových atomů, přechod na skupenství, ve formě pevné látky.

Jsou charakterizovány izomerie uhlíkového skeletu a optických modifikace molekuly.

Tyto parafiny valence uhlíku jsou považovány plně obsazené sousedních atomech uhlíku nebo atom vodíku za vzniku spojení å typu. Z chemického hlediska, to způsobuje jejich slabší vlastnosti, což je důvod, proč jsou alkany nazývá mez nebo nasycené uhlovodíky chybí afinitu.

Vstoupí do substitučních reakcí souvisejících s halogenaci radikální typ nitrační sulfochlorací nebo molekuly.

Parafiny projít procesem oxidace, spalování nebo rozkladu při vysokých teplotách. V rámci akčního urychlovačů štěpící reakce probíhají atom vodíku nebo dehydrogenaci alkanů.

Co je alkiny

Nazývají se také acetylenových uhlovodíky, ve kterých je přítomen v trojnou vazbu uhlík řetězce. Struktura alkinu popsaného obecného vzorce C _{nH 2n-2.} Je možno vidět, že na rozdíl od alkanů z acetylenových uhlovodíků nemá čtyři atomy vodíku. Nahrazují trojnou vazbu, tvořený dvěma π- připojení.

Tato struktura určuje chemické vlastnosti této třídy. Strukturní vzorec alkenů a alkynů demonstruje nenasycenost molekul a přítomnost dvojitého (H ₂ C꞊CH ₂₎ a triple (HC≡CH) spojení.

Jméno alkyny a jejich charakteristiky

Nejjednodušším zástupcem je acetylen nebo HC≡CH. To je také označována jako ethynyl. To pochází z názvu nasyceného uhlovodíku, který odstranil příponu -AN a přidat -v. Ve jménech dlouhodobě alkyne obrázku označují umístění trojné vazby.

Znalost strukturu uhlovodíku nasycených a nenasycených, může být stanoveno, pod písmenem označuje obecný vzorec pro alkyny: a) C nH 2n; a) C nH 2n + 2; c) C nH 2n-2; g) C nH 2n-6. Správná odpověď je třetí možnost.

Vycházeje z acetylenu a končící butanu (C ₂ až _C4), látky jsou plynné povahy.

V kapalných uhlovodíků formě jsou homologní období z C ₅ až C _17. Počínaje alkin které mají v hlavním řetězci 18 uhlíkových atomů, přechod na skupenství, ve formě pevné látky.

Jsou charakterizovány izomerie uhlíkového skeletu, o stavu komunikací tří a mezitřídě modifikujících molekuly.

Tím, chemickými vlastnostmi podobnými acetylenické uhlovodíky alkenů.

Pokud terminální alkyn trojné vazby, které pracují za vzniku kyselého funkce alkinidov soli, např., NaC≡CNa. Přítomnost dvou n-vazeb je molekula silný nukleofil sodného atsetiledina vstupu do substituční reakce.

Acetylen se chloruje v přítomnosti chloridu měďnatého získat dichloracetyl, kondenzace za působení uvolňovacím haloalkynyl diacetylenic molekul.

Alkyny účastnit elektrofilní adiční reakcí, princip, který je základem halogenace gidrogalogenirovaniya, hydrataci a karbonylaci. Nicméně, tyto procesy jsou slabší než u alkenů s dvojnou vazbou.

Pro acetylenické uhlovodíky mohou nukleofilní adiční reakci typu alkohol molekuly, primárním aminem nebo sulfidem.