Měď - těleso nebo látka? vlastnosti mědi

Přibližně III tisíciletí BC je považován za přechod z kamene jako základní průmyslový materiál do bronzu. Opravné období je považováno za měď století. Koneckonců, tato látka byla v té době nejdůležitějším ve stavebnictví, při výrobě výrobků pro domácnost, sklo a jiné procesy.

K dnešnímu dni, měď neztratil svůj význam a je stále považována za velmi důležitou kov, je často používán v různých potřebách. Měď - těleso nebo látka? Jaké vlastnosti to má a co je potřeba? Pokusit se dále rozumět.

Obecná charakteristika mědi prvku

Jako chemický prvek měď má svou pozici v periodické soustavy. Z toho vyplývá.

1. Čtvrtý velké období, první řádek.
2. V první skupině jsou podskupiny.
3. Pořadové číslo 29.
4. Atomová hmotnost - 63,546.
5. Elektronický uspořádání vnější vrstvy ¹⁰ je vyjádřen vzorcem 3d 4s ^1.

Prvek má dva stabilní přirozené izotopy s hmotnostními čísly 63 a 65. latinský název měď elementu, což vysvětluje jeho chemická značka Cu. Ve vzorcích čtou jako „Cuprum“, ruskému jménu - měď.

Měď - těleso nebo látka?

Chcete-li odpovědět na tuto otázku, je třeba začít definovat pojmy „látky“ a „tělo“. Jsou studovány dalších stupňů škol, neboť jsou zásadní. Z hlediska vědy v chemii a fyzice, látky považují všechny konstrukční materiály u některých předmětů. To znamená, že příklady látek, mohou sloužit všechny chemické sloučeniny, organické i anorganické povahy.

Tělo - je samotný objekt, který je právě z nějakého látky. Mohou být uměle konstruovány člověkem, anebo být přírodního původu. Příklady tel: hřebíky, okna, talíře, stůl, skříň, květináče a tak dále.

Rozlišovat mezi těmito dvěma pojmy, můžeme dát nějaké srovnávací příklady.

1. Cukr - látka lízátko - tělo.
2. Iron - látka hřeb - tělo.
3. Box - tělo, sklo - látka.

To je zřejmé z těchto úvah vyplývá, že otázka: „Copper - těleso nebo látka?“ - Odpověď je jednoznačná. Tato látka. Teď, když jdeme na měděném plechu nebo měděné kruhu, pak, samozřejmě, je třeba o nich mluvit jako tělo.

Pokud jde o chemii, měď - to je látka, která patří do kategorie kovu. To má řadu velmi cenných vlastností, které tvoří základ široké použití této sloučeniny.

Jednoduchý látka z mědi - A z neželezných kovů

Jak jsme již bylo uvedeno, měď - kov. Nicméně, ne všichni členové této skupiny látek jsou identické ve svých vlastnostech. Tam jsou měkké a tvrdé, bílé a žluté, červené kovy a další. Měď platí i pro neželezné měkkých kovů.

Elektronická struktura z jejích atomů umožňuje přesně určit, měď - kovový nebo nekovový. Koneckonců, na vnější úrovni, má pouze jeden elektron, což znamená, že je schopen snadno vrátit, zobrazující typické vlastnosti redukce kovu. V důsledku toho skutečnost, že je třeba zařadit přesně kovy nemůže být pochyb. To je také indikován fyzikálních vlastností jeho jednoduché látky.

fyzikální vlastnosti

Měď - látka nebo tělo? Plně přesvědčeni o správnosti odpovědi lze považovat pouze její fyzikální vlastnosti. Pokud budeme mluvit o tomto elementu jako jednoduchá substance, se vyznačuje následující sadu funkcí pro něj.

1. Kov červeně.
2. Měkká a velmi poddajný.
3. Vynikající vodič tepla a elektrické vodiče.
4. Nereagují, teplota tání je 1084,5 ⁰ C.
5. Hustota je 8,9 g / ^cm3.
6. V přírodě se vyskytuje zejména v nativní formě.

Tak se ukazuje, že měď - látku s známé již od samotného starověku. Na základě svých dávných dobách vytvořit mnoho architektonických struktur, vyrábí sklo a domácí potřeby.

chemické vlastnosti

Z hlediska reaktivity, mědi - toto tělo, nebo látka, která má nízkou schopnost interakce. Existují dva hlavní oxidační stav tohoto prvku, tím, že vykazuje spojení. Jsou to:

• +1;
• 2.

Zřídka je záležitostí, ve kterém jsou datové hodnoty nahrazen třemi.

Tak, měď může komunikovat s:

• vzduch;
• oxid uhličitý;
• kyseliny chlorovodíkové a některé jiné sloučeniny, pouze při velmi vysokých teplotách.

To vše je způsobeno tím, že kovový povrch vytváří ochranný film oxidu. To, že ji chrání před další oxidací, a propůjčuje stabilitu a neaktivní.

Od jednoduchých sloučenin mědi, které mohou reagovat s:

• atomy halogenů;
• selen;
• kyanid;
• šedé.

Často vytváří komplexní sloučeniny nebo podvojných solí. Téměř všechny komplexní sloučeniny tohoto prvku, s výjimkou oxidů - toxické látky. Tyto molekuly, které tvoří monovalentní mědi se snadno oxiduje na zástupcům dvojmocných.

aplikace

Měď - směsi nebo čistá látka je v některém z těchto států je široce používán v průmyslu a každodenního života. Je možné určit několik hlavních odvětví využívají sloučeniny mědi a čistého kovu.

1. Kožedělný průmysl, v němž některé použité soli.
2. Výroba kožešiny a hedvábí.
3. Výroba hnojiv, ochrany rostlin před škůdci (Bluestone).
4. měděné slitiny jsou široce používány v automobilovém průmyslu.
5. Shipbuilding, aviakonstruktsii.
6. Elektrická, vyznačující se tím, měď použita vzhledem k dobré odolnosti proti korozi a vysokou elektrickou a tepelnou vodivostí.
7. Jiný nástroj.
8. Výroba skleněných výrobků a domácích potřeb ekonomické hodnoty.

Je zřejmé, že i přes mnoho stovek let, kovy jen posílil svou pozici a dokázal stojí a nezbytnost v žádosti.

Slitiny mědi a jejich vlastnosti

Tam je spousta slitiny na bázi mědi. Má vysoké technické vlastnosti, jak lze snadno kované a válcované, je lehký a dostatečně pevná. Avšak přidání podstatně zlepšené vlastnosti některých komponent.

V takovém případě byste měli položit otázku: „Copper - látka nebo fyzické tělo, pokud jde o jeho slitin?“ Odpověď by byla: tato látka. Všechny stejné, je to jen na nich tak dlouho, dokud některý fyzické tělo bude provedena ze slitiny, která je konkrétní produkt.

Jaké jsou slitiny mědi?

1. Téměř stejná kombinace mědi a zinku v prostředku s názvem mosazi. Tato slitina má vysokou pevnost a odolnost proti chemickým vlivům.
2. Cín bronz - kombinace mědi a cínu.
3. Melchior - niklu a mědi v poměru 20/80 100. Používá se pro výrobu šperků.
4. Konstantan - kombinace niklu, mědi a manganu přísady.

Biologický význam

Není tak důležité, měď - látka nebo subjekt. Významné další. Jaká je role mědi v životě živých organismů? Ukazuje se, že velmi důležité. To znamená, že ionty kovu mají následující funkce.

1. Podílí se na přeměně iontů železa v hemoglobinu.
2. Jsou aktivními účastníky v procesu růstu a rozmnožování.
3. Nechte asimilován aminokyselinu tyrosin, a proto ovlivňují zobrazení barvy vlasů a pokožky.

V případě, že tělo ztrácí aktivní prvek v požadovaném množství, pak tam může být nepříjemné onemocnění. Například, anémie, vypadávání vlasů, bolestivé štíhlosti a tak dále.