Kyselina Arsen: chemické složení vzorec. vysoce nebezpečná látka

Účinky různých chemických látek na lidské tělo je nejednoznačný. Většina z nás známé sloučeniny nebo jsou neutrální, a sehrát pozitivní roli v lidském životě. Ale je tu skupina látek, které představují vážnou hrozbu pro zdraví. Ty jsou rozděleny do několika tříd. Považovány za v tomto článku kyseliny arsenu - jeden z těchto toxických chemických látek. Podle právě přijaté klasifikaci, je obsažen v druhé třídě s vysokým rizikem, spolu s chloroformem, olovo a sloučeniny lithia. Studovali jsme vlastnosti arsenu kyseliny podrobněji.

Molekulární struktura a fyzikální skupenství

Tato sloučenina za normálních podmínek má krystalickou strukturu. Být trojsytného, kyseliny arsenu, kde vzorec H ₃ ASO ₄ má jak sekundární a kyselých solí. Například gidroarsenat draslík - K ₂ HASO _4, digidroarsenat sodný - NaH ₂ ASO _4, lithium arzeničnan - Li ₃ Aso _4. Kalcinační kyselina arsen, arsen získá gemipentoksid zvané arsen oxid. Jeho bílé průhledné krystaly tvoří sklovitá hmota, je špatně rozpustný ve vodě.

štěpení

H3AsO _4, spolu s kyselinou mravenčí a hydroxidu olovnatého je středně slabý elektrolyt. Tak, v tabulce hlavních ionizace kyseliny ortomyshyakovaya kyselina má tři disociační konstanty: 5,6 x 10 ^-3, 1,5 x 10 ^{~ 7} a 3, 89 x 10 ^-12. Tyto ukazatele charakterizují kvantitativně kyseliny sílu. V souladu s disociační konstanty v řadě anorganických kyselin H ₃ ASO ₄ zaujímá polohu mezi chromu a antimonu kyselin. Ruští chemici experimenters AL a I. L. Agafonovy formulovány matematický výraz, vyznačující se tím, odvozený vztah první a druhý disociační konstanta kyseliny arsenu z teplotě v rozmezí od 0 ° C do 50 ° C.

Zvláště chemické vlastnosti

Stupeň oxidace arsenu atomů tvořících molekulu kyseliny, 5. To se týká skutečnosti, že tato sloučenina se v chemické reakce s jinými látkami vykazují oxidační vlastnosti. Takže během jeho interakce s jodidu draselného jako redukčního činidla, v kyselém prostředí zjistíme arsenious kyseliny je H ₃ ASO ₃ mezi reakčních produktů. Připomeňme, že kyselina arsen, kde vzorec H ₃ ASO _{4 je} terciární, a tím, reakce s alkalickými bázemi nebo nerozpustná, může dát tři druhy solí: střední, hydro- a digidroarsenaty. Kvalitativní reakce na Aso ₄ ^3- iontů v analytické chemii samotné interakce je kyselina arsen nebo její soli s rozpustných stříbrných solí, jako je dusičnan. Jako výsledek pozorování srážení Ag ₃ Aso ₄ káva barvy.

Jodometrická metoda pro stanovení kyseliny arsenu

V analytické chemii, důležitým úkolem je detekovat chemických sloučenin v roztocích. Arsen kyseliny, chemické vlastnosti , které jsme diskutovali dříve, mohou být detekovány mikrometodou jodometricky. K 1 ml jeho řešení se nalije stejný objem 4M. kyseliny chlorovodíkové a 1 ml 4% roztoku jodidu draselného. Tvořil arsen železitý Jak _{2O 3, jehož} hmotnost za přísných kvantitativních objemech reagentů je vždy stejná a je rovna 0.5746 mg.

Oxidační schopnost kyseliny arsenu

Jak je známo, H ₃ Aso _{4 jako} kyselina ortofosforečná, elektrolyt střední pevnost. Její bílé průhledné krystaly jsou rozpadavý a jsou formulovány 2H ₃ ASO ₄ x H _2O jeho soli s alkalickými kovy (jako průměr, a kyseliny), ve vodné roztoky mají pH vyšší než 7. arzeničnany lithium, draslík, sodík a amonné snadno rozpustný ve vodě, a zbytek na Středním sůl nerozpouští v něm. Arsen kyselina - dobrou oxidační činidlo. V redoxních reakcí, je obnoven na kyselinu arsenitý nebo arsinu.

H ₃ Aso ₄ ⁺ 2e + 2H + = H ₃ ASO ₃ + H ₂ O

H ₃ Aso ₄ ⁺ 8e + 8 H + = AsH ₃ + 4 H ₂ O

Kromě toho, kyselina arsen snadno oxiduje různých kovů, sulfity a kyseliny jodid a sirovodík.

Příprava kyseliny arsenu

V laboratorních podmínkách, H ₃ Aso ₄ se může získat reakcí arsenu železitý s kyselinou dusičnou za zahřívání. Produkty detekovány oxid dusný a H ₃ ASO _4. Další způsob přípravy - je rozpuštění ve vodě, oxidu arsenitého. Často používané pro jeho získání současné oxidaci a hydrolýze trialkilarsenitov zahřátá na 50 ° C s roztokem peroxidu vodíku. Současně, reakční směs se vyjme z vody a alkoholu. Roztok se potom odpaří a získaný vysoké čistotě kyselina arsen. V přírodě je surovinou pro kyselinu arsenu jsou minerály arsenolite a arsenopyrite, které jsou bohaté na ložiska Čeljabinsku a Chita kraji Ruské federace.

aplikace H3AsO4

Vzhledem k tomu, že ortomyshyakovaya kyseliny je jedním z nejsilnějších jedů. Její využití v průmyslu a každodenního života, je omezená. Běžnější sůl - arzeničnany, jehož toxicita je mnohem menší než u většiny H ₃ Aso _4. Tak, v dřevozpracujícím průmyslu, s síranu zinečnatého a pentachlorfenolu sodné soli, kyselina arsen se používá pro úpravu dřeva. Tento způsob minimalizuje ztrátu z ničení houbových infekcí celulózy a larvám brouků, dřeva vrtáky. V lékařství H ₃ ASO ₄ se používá v „Atoxil“ přípravek pro léčení protozoálních infekcí, jako je například giardiózy, balantidiasis, isosporiasis.

Je třeba poznamenat, že infikované populace tyto infekce se v posledních letech dramaticky vzrostl. Existuje několik důvodů - například infekce potravin obsahujících spor prvoky, od bodnutí hmyzem nebo sexuálně. kyselina arsen se používá jako výchozí materiál v procesu výroby optických skel, jakož i v elektrotechnice. Derivace H ₃ Aso ₄ - její sodná sůl, se úspěšně aplikován v dermatologii a tuberkulózy. Sloučeniny použité v zubní arsenu (arsen pasty) jako léčivo používané pro snížení citlivosti bolesti zanícené nervu po vyjmutí ze zubu kanálu.

Působení kyseliny na lidské tělo

Jak již bylo zmíněno, H ₃ Aso ₄ zahrnuty v druhé třídě zvýšeným nebezpečím - velmi nebezpečné látky. Považován za letální dávka jak kyselina a její soli v rozmezí od 15 do 150 mg na kilogram lidského těla. Spolu se společným toxického účinku, kyselina arsen způsobuje nekrózu kůže a sliznice vnitřních orgánů: plíce, žaludek, střeva.

V laboratoři, v experimentech s arseničnanu a H ₃ ASO ₄ je nutné použít ochranné rukavice, a samotné pokusy byly provedeny v digestoři. V případě, že úroveň buněčné toxicity porušil enzymový systém, jako inaktivaci enzymů. U lidí, otrava arzeničnan vede k obrnou nebo dokonce ochrnutí. V onkologické chemoterapii s nedodržování dávkovacího režimu u léků a otrav miarsenolom novarsenolom zaznamenány. První pomoc pro otravy solí kyseliny arsenu je okamžitý výplach žaludku (např unitiola sodný nebo oxid křemičitý přípravků).

Aby se zabránilo akutní selhání ledvin, hemodialýza je předepsán. Jako protijed kromě unitiola 5% roztoku, je možno použít safener Strizhevskaya. Před příchodem První pomoc doma snížit úroveň intoxikace může být použit roztok kyseliny citrónové, pak vyvolat zvracení a žaludeční mytí. Všechny léčebné opatření by měla být prováděna v souladu s přísnou zbytkem lože pod lékařským dohledem.