Jak připravit vodný roztok chloridu železitého

Chloridu železitého (III), v roztoku se hnědá barva může být připraven v laboratoři nebo doma. Vyžadují tepelně odolný nekovový nádobí a čisté teplé vody (převařenou nebo destilovanou). Po rozpuštění a usazování otočí tmavě hnědá tekutina. Existuje celá řada vlastností přípravu roztoku chloridu železitého, který by měl vědět před zahájením práce s ním.

chloridu železitého

Bezvodý chlorid železitý, vyráběné v chemickém průmyslu - _FeCl3 - krystaly tmavě hnědá s odstíny červené, fialové, tmavě zelené. Molární hmotnost - 162,21 g / mol. Látka taje při teplotě 307.5 ° C, 500 ° C se začíná rozkládat. Ve 100 g vody se rozpustí vážil bezvodé soli:

• 74,4 g (0 ° C);
• 99 g (25 ° C);
• 315 g (50 ° C);
• 536 g (100 ° C).

Bezvodý chlorid železitý (III), - velmi hygroskopická látka se rychle absorbuje vlhkost z okolního prostředí. Ve vzduchu reaguje s otáčením vody do žlutých krystalů hexahydrátu _FeCl3 + 6H ₂ O. _Hmotnostní podíl bezvodého chloridu železitého v látce, získané v obchodě, dosahuje 95%. Je zde malé množství železného chloridu _FeCl2 a nerozpustné nečistoty. Obchodní název - „Chlorid železitý.“ Podstata požáru a výbuchu, ale jeho řešení má neblahý vliv na kovové předměty.

Chlorid železitý hexahydrát (III)

Kromě toho průmysl produkuje bezvodá krystalická hmota frakce železité ní (III), je 60%. Látka je žlutohnědá krystalická hmota nebo uvolněné kusy stejného odstínu. Důležitým rysem iontů a železitých iontů - barva. Pro stupeň oxidace Fe2 ⁺ je charakteristické nazelenalé, hydratovaný železitý hexahydrát chloridu - modro-zelené pevné látky. Oxidační Fe3 ⁺ ionty získávají barvu ze žluté na hnědou. Pro kvalitativní stanovení v roztoku chloridu železitého jsou činidla:

• NaOH (objeví se hnědá sraženina Fe (OH) _3);
• K ₄ [Fe (CN) _6] (objeví se sraženina KFE [Fe (CN) _6], modrá);
• KCNS, NaCNS (železitý thiokyanátu tvořen Fe (CNS) ₃ červené).

Jako zředěného chloridu železitého

železa (III) chlorid ve formě hnědé nebo červené zabarvení roztoku, lze nalézt v obchodní síti, připravené v laboratoři nebo doma. V druhém případě, nutně tepelně odolné nekovové kontejnery (sklo, plast, keramika). Voda k rozpuštění soli mohou být převzaty z kohoutku. Safety - vařené nebo destilovaná. Zahřívá na teplotu 50 až 70 ° C teplé vody se umístí do nádoby a potom se vlije do malých dávkách látky. Podíly chloridu železitého a vody - 1: 3. Při přípravě roztoku krystalického, pak je potřeba vody méně, protože je obsažen v krystalického hydrátu (40% hmotnostních). Látka se k roztoku přidá po malých částech každé porce - asi 5-10 g ihned nalije celý závěs se nedoporučuje vzhledem k rychlému povaze hydratační reakce. Nemůžete používat kovové nádobí (lžíce, špachtle). Sůl by měla být úplně rozpuštěn v teplé vodě, do které by se krystaly se dobře smísí s kapalinou. Urychluje přidání kyseliny chlorovodíkové (1/10 hmotnosti krystalů). Po stání po dobu několika hodin v dolní části sraženiny se mohou vyskytnout v důsledku přítomnosti v testovací části a vytvoření hydroxidu železa během reakce. Zfiltruje se zásobní roztok je tmavě hnědá a uloženy v uzavřené plastové nádobě při mírné teplotě a absence přímého slunečního záření.

Použití chloridu železitého a průmyslových nástrojů. domácí použití

Soli železa se používají v mnoha oblastech. trojmocný kov-chlorid se používá pro úpravu vody, kovů, a kterým se inkoust. Látka používá v průmyslové organické syntéze (katalyzátor, oxidační). Zvláště žádané koagulanty vlastnosti iontů Fe3 ⁺ při čištění komunálních a průmyslových odpadních vod. Působením chloridu železitého jemné nerozpustné částice splývají a vysrážení nečistot. Součástí vazby rozpustných nečistot se odstraní v čistírnách odpadních vod. Krystalická a bezvodá sůl _FeCl3 se používají v procesech leptání kovových desek. Látka se dávkuje do betonu, aby posílila svou sílu.

Chemické jevy v desce s plošnými spoji leptání. bezpečnostní opatření

Populární chemická látka k leptání desek s tištěnými spoji - chlorid železitý. Řešení pro tento účel se připraví z 0,150 kg soli a 0,200 litru teplé vody. Obsahuje ionty Fe3 ^+, Cl ^-, a sloučeniny připravené hydrolýzou hnědá - hydroxidu železitého. Postup probíhá podle schématu: _FeCl3 + 3HOH↔ Fe (OH) ₃ ⁺ 3Cl ^- + 3H +. Nevýhodou je kontaminace deskových vedlejších produktů reakce, které komplikují další leptání. Sůl sama o sobě - netěkavé látky, ale v procesu interakce s vodou uvolňuje korozivní par. Práce by měly být prováděny ve volném prostoru nebo v dobře větrané místnosti. Kontakt s roztokem na pokožku a sliznice, což vede podráždění a může způsobit dermatitidu. Je nutné použít osobní ochranné pomůcky (brýle, rukavice). Při styku s roztokem louhu je třeba umýt kůži s velkým množstvím vody.