Hydroxid fosfor - vzorec Vlastnosti

Existují tři třídy komplexních anorganických sloučenin: oxidy, hydroxidy (které zahrnují kyseliny a zásady) a jejich soli. Mnoho kovů a nekovů mohou tvořit oxidy, hydroxidy a část zbytků kyseliny. Tak, fosfor je obsažen v kyselém zbytku PO _4. Existuje několik druhů oxidu fosforečného. V souladu s tím, že má různé hydroxidy, které jsou vytvořeny z těchto oxidů. Extra hydroxid fosfor - je kyselina fosforečná. V tomto článku se podíváme na fyzikálních a chemických vlastností prvků a jejich sloučenin, stejně jako ti, o jeho výskytu v přírodě, a dalších zajímavých faktů.

Fyzikální vlastnosti fosforu

To může existovat v různých variantách. Fosfor - látka, která se skládá z jednoho chemického prvku. Jeho atomy nekombinují za vzniku molekuly. Fosfor vzorec - R. Avšak v závislosti na mřížové struktuře krystalu, prvek může existovat ve formě tří látek.

Nejběžnější je bílý fosfor - má voskový strukturu a vysokou toxicitu. Teplota tání této látky je čtyřicet čtyři stupňů Celsia a varu - dvě stě osmdesát stupňů. Třením rychle zapálit materiál, tak nech toho, právě umístěním ve vodním prostředí. Pokud se po dlouhou dobu, aby se teplo při teplotě dvě stě padesáti stupních Celsia, se převede na červený fosfor. Tento materiál je prezentován ve formě prášku nahnědlé červené barvy. Červený fosfor, na rozdíl od bílé, není jedovatý.

Nejstabilnější forma existence tohoto prvku může být nazýván černý fosfor, které na některých vnějších znaků podobné kovy: má zvláštní lesk, má vysokou tvrdost, elektrické a tepelné vodivosti.

Pokud jde o chemii

Fosfor - prvek, který je v páté skupiny a třetí období v periodické tabulce. Z toho můžeme vyvodit, že valence to je pět. Kromě toho, periodické systém může být vidět, že prvek fosfor má atomovou hmotnost rovnou třicet na jeden gram na mol. To znamená, že 1 mol jednoho váží 31 gramů. Vzhledem k chemické vlastnosti fosforu, budeme hovořit o jeho reakce na jednoduchých a komplexních sloučenin.

Interakce s jednoduchými látkami

První věc, kterou si uvědomit, - oxidaci fosforu. To je jeho reakce s kyslíkem. Vše závisí na poměru těchto složek - V důsledku toho mohou být vytvořeny dvě různé látky.

První provedení - ze čtyř molů fosforu a třemi moly kyslíku produkoval dvou molů fosforu sírový. Záznam podobné chemické interakci pomocí následující rovnice: 4F + 3O ₂ = 2P _{2O 3.}

Druhá možnost - formace čtyři až pět molů fosforu a kyslíku krtci dvou molů oxidu fosforečného. Pro vyjádření této reakce pomocí následující rovnice: 4P + 5O ₂ = 2P _{2O 5.}

Když se dva chemické reakce je významným emise světla. Dále, fosfor mohou s těmito jednoduché látky, jako jsou kovy, halogeny (fluor, jod, brom, chlor), síra. Aktivní chemický prvek je schopen vykazovat obě vlastnosti snižování a oxidační. Příklad interakce s halogeny mohou sloužit chlorování. To se vyskytuje ve dvou etapách. První z nich - vytvoření dvou molů fosforu trihlorata dva moly považovány nekovový a třemi moly chloru. Tato reakce může být vyjádřena podle této rovnice: 2P + 3Cl ₂ = 2PCl _3.

Druhý krok způsobu spočívá v přidání atomů chloru na fosforu trihloratu již získaných. Proto, kromě na jeden mol pozdějšího z stejného množství chloru na mol fosforu pentahlorata. Píšeme tento reakční rovnici tak: PCL ₃ + Cl ₂ = _PCI5.

Zákony interakce fosforu s kovy lze považovat následující příklad. Vezmeme-li tři moly draslíku na mol fosforu na mol získání fosfid draselný. Záznam tento druh procesu může použít následující reakční rovnice: P = 3 K + K ₃ R.

Interakce s komplexní látky

U složitých chemických sloučenin, které je schopné reagovat fosfor zahrnují kyseliny a soli. Nyní popíšeme vlastnosti pořadí kontaktu prvku s datovými skupin chemických látek.

kyseliny fosforité a

Mezi všechny další zvláště pozoruhodné reakce fosforité a kyseliny dusičné. Pro provedení takové reakce, musí se tyto složky: fosfor v množství třemi moly pět molů kyseliny dusičné a vody - dvěma moly. V důsledku chemické interakce získáme následující produkty: kyselina fosforečná a oxidu dusíku. Tato reakce rovnice se zapisuje takto: 3P + 5HNO ₃ + 3H _2O = 3 H _{3PO 4} + 5NO.

Soli fosforu a

Tento druh chemické reakce lze považovat za příklad reakce uvažovaného s nekovové síranem měď. K provedení tohoto postupu je třeba, aby se dva moly fosforu, pět molů síranu měďnatého, osm molů vody. Interakce těchto látek získáme následující chemické sloučeniny: kyselina síran v množství pěti molů čisté mědi - stejné, stejně jako kyselina fosforečná - dva moly. Záznam může být tento proces ve formě této rovnice: 2P + 5CuSO ₄ + 8 H ₂ O = 5 H _{2SO 4} + 5Cu + 2H _{3PO 4.}

Příprava nekovový

V průmyslu, na zmíněnou chemickou látku je vyroben z chemických sloučenin, jako je fosforečnan vápenatý. K tomu se provádí následující chemickou reakcí: tato sůl se smísí s pískem (oxid křemičitý) a uhlíku v molárním poměru 1: 3: 5, čímž se získá křemičitan vápenatý, fosfor a chadny plynu v molárním poměru 3: 2: 5.

Sloučeniny fosforu a jejich vlastnosti

Nejčastější sloučeniny fosforu je považován za nekov hydroxid. To může být z několika typů, v závislosti na oxid, který je vytvořen. Získat hydroxid fosforu je možné pomocí chemické reakce mezi jeho oxidu a vody. Prostřednictvím této reakce vyrábí různé druhy látek. Tak, hydroxidu se může připravit sírový (3), a z oxid - hydroxid fosforečný (5). Tyto materiály mají kyselé vlastnosti a jsou schopny, podle pořadí, reagují s kovy, soli, báze a další.

Extra hydroxid fosfor - je kyselina fosforečná. Je okysličená a terciární. Jeho vzorec - H _{3PO 4.}

Hlavní chemické vlastnosti

Hydroxid fosfor, jehož vzorec je uveden výše, je schopen reagovat s jednoduchých i komplexních sloučenin. Vezměme si tyto procesy v detailu.

reakce kyseliny fosforečné s kovy

Podobně jako jiné třídy chemických sloučenin, fosfor hydroxid schopná reagovat s kovy. Během tohoto procesu je substituční reakce, ve které jsou atomy kovů atomů vodíku přemístit, čímž se vytvoří sůl a vodíku, uvolněného do vzduchu ve formě plynu, s nepříjemným zápachem. K této reakci je možno provést, musí být umístěny tak, aby kov v levé části vodíku v elektrochemické řadě činností. To znamená, že látky, jako je měď, stříbro a další, jako je, nejsou schopné reagovat s kyselinou fosforečnou, protože vzhledem k jeho nízké reaktivitě, nebudou schopny vytěsnit atomy vodíku z jejich sloučenin.

Jako příklad uvažujme hliníku. Při přidávání dva moly prvku na dva moly hydroxidu fosforu získáme fosforečnan hlinitý a vodík v množství 2 až 3 moly, resp. Rovnice reakce je psáno takto: 2AL + 2H _{3PO 4} = 2AlPO ₄ + 3 H _2.

Interakce s bází

Hydroxid fosfor, stejně jako mnoho dalších kyselin, může vstoupit do chemické reakce s bází. Tyto procesy jsou nazývány Výměnná. Mezi nimi, nový hydroxid výsledek, a nová kyselina. Tento druh reakce se může provádět pouze tehdy, když jeden ze získaného produktu je nerozpustný ve vodě, tj. Sraženiny, se odpařuje do plynu nebo vody, nebo je velmi slabý elektrolyt.

kyselina fosforečná a její soli

Také v tomto případě se vyskytuje výměnné reakce. V důsledku toho, že je možné získat novou kyselinu a sůl. Chcete-li provést tento typ reakce, také musí dodržovat pravidla, která byla popsána těsně nad.

Použití fosforu a jeho sloučeniny v průmyslu

První sloučenina tohoto chemického prvku se používá pro směs, která se aplikuje na stranu povrchu krabiček. Také se směs fosforu zpracuje se hlava utkání. Nekovový považován oxid je široce používán jako plynový sušičkou. To se také používá v chemickém průmyslu, aby se získal hydroxid fosfor, vzorec a jehož vlastnosti byly diskutovány výše. Kromě toho se používá při výrobě skla.

hydroxid fosfor také najde uplatnění v mnoha průmyslových odvětvích. Za prvé, se používá při výrobě hnojiv. To je způsobeno tím, že fosfor je prostě zásadní pro rostliny. Z tohoto důvodu existuje celá řada různých hnojiv, které se provádí na základě nekovových sloučenin jsou považovány za. Pro tento účel látek, jako je fosforečnan vápenatý. Sůl se používá jako hnojivo ve formě kladivem. Navíc k tomuto účelu, obyčejné a trojitého superfosfátu. Jako hnojiva může také sloužit Amofos a nitroammophos. Kromě výše uvedených skutečností, solí nebo hydroxidem fosforu použité jako činidlo pro detekci přítomnosti v roztoku sloučeniny stříbra. To znamená, že přidá látka, která obsahuje zbytek kyseliny PO _4, k roztoku. V případě, že tento obsahuje sůl nebo hydroxid stříbrný sraženina pádu bohaté žlutou barvu. Tento fosforečnan Argentum mající chemický vzorec: AgNO _3.

Struktura atomu fosforu

Je známo, že všechny atomy jsou složeny z jádra a elektrony rotující kolem něj. Jádro obsahuje protony a neutrony. Elektrony mají záporný náboj, protony a neutrony - pozitivní - nula. Pořadové číslo fosforu v periodické tabulce - patnáct. Je možno učinit závěr z toho, že patnáct protony obsažené v jejím jádru. V případě, že atom je neutrální, není ion, elektrony tolik a protony. To je případ s fosforem patnácti.

Pokud jeden elektron opustí svoji dráhu, atom stane kladně nabitý iont, který je kation. Pokud jeden elektron připojeny, negativně nabitý iont - anion.

Periodické soustavy chemických prvků je možné vidět, že fosfor patří do třetího období. Z toho je zřejmé, že existují tři z orbity, ve kterém elektrony jsou rovnoměrně distribuovány kolem jádra. První dva jsou umístěny na druhém - osm elektronů, a třetí - pět.

Prevalence v přírodě

Hmotnostní podíl fosforu v kůře je 0,08%. On není příliš běžné v přírodě, chemický prvek. Nicméně, existuje skupina minerálů, které obsahují fosfor. Tato apatit a fosforitu. Mezi nejčastější v první skupině - fluorapatit. Jeho chemický vzorec je následující: 3Ca ₃ (PO 4) ₂ • _CaF2. Je jasné, zelené a tyrkysové odstíny. Mezi fosforečnan fosforečnanu vápenatého distribuované většina, která má chemický vzorec: Ca ₃ (PO4) _2. Kromě toho se sloučeniny fosforu obsažené ve složení různých tkání živých organismů.

Role fosforu a jeho sloučenin, v přírodě a tělo

Tento chemický prvek je pro řádné fungování téměř všech orgánů a systémů velmi důležité. V první řadě to není možné bez bezproblémovou práci ledvinami. Tento prvek se podílí na metabolismu organismu. To také přispívá k rychlé regeneraci tkání. Bez ní, některé vitamíny prostě nelze aktivovat dát výhody pro tělo - to je důvod, proč téměř všechny vitaminové doplňky jako další složky se často přidává fosfor. Kromě toho, že je jeden z chemických prvků, které zajišťují normální fungování srdce. Ten, kromě všechny výše uvedené, se podílí na procesu dělení buněk, tak bez tohoto stopový prvek nemůže být život na Zemi.

Regulace rovnováhy vody a soli - ještě jeden rys, který se provádí v těle spojení posuzovanou v tomto článku nekovový. Kromě toho, je to jedna z hlavních složek kostí a svalové tkáně. Velké procento z nich je obsažena v zubech. Kromě toho je také třeba poznamenat, že fosfor se podílí na zajištění normální fungování nervového systému. Příznaky nedostatku stopového prvku v těle považováno následující: únava, nízká účinnost, poruchy nervového systému (neuróza, hysterie, atd.), Příliš časté nachlazení, vyčerpání srdečního svalu, bolesti kostí a svalů, velmi špatná chuť k jídlu. Aby se zabránilo tomuto jevu, jako nedostatek fosforu v těle, je třeba vědět, jaké produkty, které obsahuje. Především mezi výrobky považovány za bohatý chemický prvek, zvýraznění ryb. Zvláště vysoká koncentrace fosforu je pozorována v takových formách, jako jesetera, makrelu, kranase, tuňák, sardinky, huňáčka severního, Pollock, tavit. Také je uvedeno v tomto článku, stopový prvek nachází v krabího masa, krevety, jakož i v mléčných výrobcích, jako je tvaroh, smetanový sýr, sýr.

zjištění

Fosfor je, i když není příliš běžné ve světě chemického prvku, ale má velký význam z průmyslového a biologického hlediska. On a jeho spoje, zejména hydroxid fosfor, který se používá při výrobě různých druhů výrobků. Tento článek také popsány vlastnosti hydroxidu fosforu (kyselina fosforečná), a zejména jeho interakce s kovy, báze a soli.